蜡烛燃烧实验现象和结论（关于蜡烛燃烧实验的探究过程）

蜡烛是常见的生活用品，用于日常照明，虽然有各种不同颜色的蜡烛，但蜡烛的主要成分都是石蜡（化学成分主要为：正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）等高级烷烃的混合物）。

石蜡中主要含有碳、氢两种元素，其中碳元素含量约85%，氢元素含量约14%。

1.蜡烛燃烧实验

1.1、蜡烛燃烧实验原理

用火柴点燃蜡烛的棉芯，放出的热量使石蜡固体熔化，再汽化，生成石蜡蒸气，石蜡蒸气再燃烧。燃烧过程中蜡烛经历了三种状态：固态→液态→气态。

当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部分首先变黑，说明外焰温度高。

1.2、实验步骤

1、取一支蜡烛，用火柴点燃，观察现象；

现象：蜡烛靠火焰附近慢慢熔化，由固体变为液体，（注意：在内焰处的石蜡蒸气看不见，不属于实验现象）。

2、用一干燥冷的烧杯，放到火焰的上方，观察现象；

现象：烧杯内出现水珠，证明：蜡烛燃烧过程有水生成。

3、将烧杯取下，立即向烧杯中倒入澄清石灰水，观察现象；

现象：烧杯内澄清石灰水变浑浊，证明：蜡烛燃烧过程有二氧化碳气体生成。

4、取一段粗玻璃管，按如图的方式，放入内焰位置，观察发生的现象；

现象：玻璃管的另一端会冒出白烟，白烟为石蜡蒸气，用火可以点燃白烟，白烟可以烧起来。

5、取一白瓷片放到火焰上方，一会发现白瓷片被熏黑，说明蜡烛中含有碳元素；

6、吹灭蜡烛的一瞬间，有到什么现象；

现象：吹灭蜡烛的一瞬间，可以看一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟，可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。

2.实验结论

烛燃烧的产物是二氧化碳和水。
实验现象是指：实验过程中人能看到物体的颜色、状态的改变，听到的声音，闻到的气味。本实验蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳气体是看不见，闻不到的，不能说是实验现象。
证明生成水的方法：在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，发现烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧生成水。
证明生成二氧化碳气体生成的方法：取下火焰上方的烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水振荡，观察发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳气体。二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊。
实验生成水，水中含有氢元素，可证明蜡烛里含有氢元素；实验生成二氧化碳，二氧化碳中含有碳元素，可证明蜡烛里含有碳元素。
但水与二氧化碳都含有氧元素，不可证明蜡烛中含有氧元素，因为反应过程中有氧气参加，氧元素可能来自氧气，而不是蜡烛。
实验中，放在火焰上方的玻璃片变黑，也可说明蜡烛中含有碳元素。